元素周期表背诵口诀分享3篇
元素周期表背诵口诀分享1
我是元素氢 我最轻 火箭靠我运卫星;
我是元素氦 我无赖 得失电子我最菜;
我是元素锂 密度低 遇水遇酸把泡起;
我是元素铍 耍赖皮 虽是金属难电离;
我是元素硼 有点红 论起电子我很穷;
我是元素碳 反应慢 既能成链又成环;
我是元素氮 我阻燃 加氢可以合成氨;
我是元素氧 不用想 离开我就憋得慌;
我是元素氟 最恶毒 抢个电子就满足;
我是元素氖 也不赖 通电红光放出来;
我是元素钠 脾气大 遇酸遇水就火大;
我是元素镁 最爱美 摄影烟花放光辉;
我是元素铝 常温里 浓硫酸里把澡洗;
我是元素硅 色黑灰 信息元件把我堆;
我是元素磷 害人精 剧毒列表有我名;
我是元素硫 来历久 沉淀金属最拿手;
我是元素氯 色黄绿 金属电子我抢去;
我是元素氩 活性差 霓虹紫光我来发;
我是元素钾 把火加 超氧化物来当家;
我是元素钙 身体爱 骨头牙齿我都在;
我是元素钛 过渡来 航天飞机我来盖;
我是元素铬 正六铬 酒精过来变绿色;
我是元素锰 价态多 七氧化物爆炸猛;
我是元素铁 用途广 不锈钢喊我叫爷;
我是元素铜 色紫红 投入硝酸气棕红;
我是元素砷 颜色深 三价元素夺你魂;
我是元素溴 挥发臭 液态非金我来秀;
我是元素铷 碱金属 沾水烟花钾不如;
我是元素碘 升华烟 遇到淀粉蓝点点;
我是元素铯 金黄色 入水爆炸容器破;
我是元素钨 高温度 其他金属早呜呼;
我是元素金 很稳定 扔进王水影无形;
我是元素汞 有剧毒 液态金属我为独;
我是元素铀 浓缩后 造***我最牛;
我是元素镓 易融化 沸点很高难蒸发;
我是元素铟 软如金 轻微放射宜小心;
我是元素铊 能脱发 **出名看清华;
我是元素锗 可晶格 红外窗口能当壳;
我是元素硒 补人体 口服液里有玄机;
我是元素铅 能储电 **头里也出现。
元素周期表背诵口诀分享2
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡锌镁
三铝四硅五价磷
铁二三价碳二四
铜汞一二要记真
二四六价硫中寻
锰有二四六七价
常用元素铭记心
一价氢氧铵原子团二硫碳根
元素周期表背诵口诀分享3篇扩展阅读
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展1）
——元素周期表背诵口诀3篇
元素周期表背诵口诀1
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造***我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能脱发，**出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，**头里也出现。
(初三只要记住：氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)
元素周期表背诵口诀2
1、把五个元素分成一组来背诵。
2、H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)
3、C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
4、Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)
5、S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)
6、Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)
7、Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)
8、以此类推。此方法有点死记硬背的成分，但背熟了可以手到拈来。
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展2）
——元素周期表背诵口诀歌3篇
元素周期表背诵口诀歌1
H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)
C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)
S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)
Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)
Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展3）
——化学元素周期表背诵口诀3篇
化学元素周期表背诵口诀1
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，化学价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三化学价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进王水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造***我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能脱发，**出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液里有玄机;
我是铅，能储电，**头里也出现。
化学元素周期表背诵口诀2
一家请驴脚拿银，(一化学价氢氯钾钠银)
二家羊盖美背心。(二化学价氧钙镁钡锌)
一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌
三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳
一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负化学价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
为什么元素周期表是方形的
1)直观易查;
2)易于印刷;
3)便于比较基本的化学性质。
现代元素分类的基本性质就是：
1)周期数(核外电子层数);2)族(化学价电子构型)
所以在传统的矩形周期表上，得知一个元素的周期数和化学价电子构型，能够很轻松的找到他的'位置：
而在矩形周期表上，每个族或者周期的元素的性质都有一定的递变性，所以我们知道一个元素的位置之后，就能分析出这个元素的一些性质来。比如我们一看到F的位置，就知道这货的非金性质肯定很强;一看到Rb的位置，就能联想到Rb元素单质和水反应很剧烈。
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展4）
——初中化学元素周期表记忆法3篇
初中化学元素周期表记忆法1
一、口诀记忆法
1、第一周期：氢氦――→侵害。
2、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳，蛋养福奶。
3、第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。
4、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰――→嫁改康太*
铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪――→生气休克
5、第五周期：铷锶钇锆铌――→如此一告你
钼锝钌――→不得了
铑钯银镉铟锡锑――→老把银哥印西堤
碲碘氙――→滴点咸
6、第六周期：铯钡镧铪――→彩色贝壳蓝色河
钽钨铼锇――→但见乌鸦引来鹅
铱铂金汞砣铅――→一白巾供它牵
铋钋砹氡――→必不爱冬天
7、第七周期：钫镭锕――→防雷啊！
8、其中黑体是记忆的.谐音，其余为记忆辅助用字。
二、分组背诵法
把五个元素分成一组来背诵。
H He Li Be B(氢氦锂铍硼)
C N O F Ne(碳氮氧氟氖)
Na Mg Al Si P(钠镁铝硅磷)
S ClAr K Ca(硫氯氩钾钙)
Sc Ti V Cr Mn(钪钛钒铬锰)
Fe Co Ni Cu Zn(铁钴镍铜锌)
以此类推。此方法有点死记硬背的成分，但背熟了可以手到拈来。
初中化学元素周期表记忆法2
1、按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
2、元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
3、按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族、共18行。
4、元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
5、族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
初中化学元素周期表记忆法3
1、按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的'元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
2、元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
3、按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族、共18行。
4、元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
5、族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展5）
——化学元素周期律教案及教学反思附练习题3篇
化学元素周期律教案及教学反思附练习题1
教学内容
元素周期律
教
学
目
标
知识
1
．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律
2
．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力
德育
结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点
原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
[
课前情景
]
放映钟表，时间的周期性变化，的
flash.
[
引入
]
四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[
幻灯片
]
第二节
元素周期律
[
讲述
]
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念
[
幻灯片
]
一、原子序数
按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[
**
]
根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？
数值上
原子序数
=
核电荷数
=
质子数
意义上
并不相同
二、原子结构和性质的递变规律
[
练习
)]
写出
1~18
号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[
幻灯片
] 1~18
号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[
讲述
]
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？
[
学生回答
]
结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。
[
总结学生的回答
]
很好，说得全面。就构决定性质！
[
**
]
那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
[
幻灯片
]1~18
号元素的电子层结构
[
学生回答
]
（填表）
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定使得最外层电子数1-211-22或83-1021-8811-1831-88结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化
[
总结
]
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表
5-3
关于原子半径的数据，参考书上
130
页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
[
幻灯片
](
呈周期性变化
)
完成表
5-7
[
投影
(3)]1~18
号元素的半径归纳
原子序数原子半径的变化3-90.152nm-------------------0.071nm由大到小10-170.186nm---------0.099nm由大到小结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化
[
提出问题
]
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，
1
电子层数
2
核对电子的吸引
3
电子间的斥力
[
评价
]
大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）
习题
比较下列粒子的半径大小
（
1
）
O F Na ?Mg Al
（
2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
根据习题归纳解题技巧
[
过渡
]
以上，我们总结了一些元素半径的变化规律，并且总结了根据规律如何判断半径的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的变化呢？下面，我们来研究化合价。
[
幻灯片
]3.
元素化合价
(
呈周期性变化
)
[
投影
(3)]1~18
号元素化合价归纳
[
幻灯片
](
呈周期性变化
)
完成表
5-8
原子序数化合价的变化1~2+1------------------03~10+1--------------+5-4----------1---011~18+1--------------+5-4----------1---0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 ?周期性 ?变化
[
**
]
元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？
练习题：配合化合价有关的习题。
【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？
【**】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？
【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律——元素周期律。
练习（看时间长短）
提示
下节课内容
元素的金属性，非金属性的递变，请做好预习
主题
:
看动画
听讲、思考
理解为什么引入原子序数的
思考，回答
记笔记
练习
写出
1~18
号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
思考
回答
对照
根据投影的表格进行讨论、归纳
阅读
按照原子结构示意图总结结构变化归律
分析总结归纳
做练习
边阅读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从
Li
到
F
、从
Na
到
Cl
，原子半径都由大逐渐变小
思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。
思考习题
听讲思考
分析，讨论后回答：在
3
～
9
号元素中，从
Li
到
N
，正价由
+1
到
+5
，从
C
到
F
开始有负价，负价由
-4
到
-1
；在
11
～
17
号元素中，正价由
+1
（
Na
）到
+7
（
Cl
）；从中部的元素开始有负价，负价是从
-4
（
Si
）递变到
-1
（
Cl
），呈周期性变化。
思考、讨论后回答：除由于
F
、
O
元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值
=
最外层电子数。负价的绝对值
=8-
最外层电子数。
联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从
1
递变到
8
，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。
做好知识的铺垫。
明确本节研究的内容。
为研究的`方便，引入原子序数的概念。
理解原子序数的编排原则。
熟悉所学的化学用语。
通过与旧知识的联系，巩固新知识。理解其意义。
复习，重温以前学过的，为总结规律做准备
培养学生阅读、归纳能力
订正
进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结构。
此处由学生自己总结，找到规律，提高学生分析问题，解决问题的能力
总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。
形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。
体会原子半径的递变规律。
培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。
培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。
课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。
总结解题技巧，注意学习方法的渗透
培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。
培养学生从个别到一般的推理方法。
尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。
巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。
培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。
引出元素周期律。
学以致用，提高学生的学习兴趣。
作业布置
步步高 ?第二节 第一课时
p16
元素周期表背诵口诀分享3篇（扩展6）
——《元素周期律》化学课件菁选
《元素周期律》化学课件
素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。以下小编为大家整理分享了《元素周期律》化学课件，欢迎阅读参考。
一、设计思路
根据建构**和STSE基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌游戏创设情境，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表，利用图表请学生观察并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的变化规律，其中原子半径结合学生生活经验以穿衣服为喻进行理解，化合价的变化通过之前学习的碱金属与卤素进行知识迁移；然后，用实验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的变化规律；最后补充元素周期律的概念和本质，并进行巩固练习和课堂总结。
二、前期分析
（一）、学习任务分析
本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的第二节，共两个课时。本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容。课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的知识内容及初步体现的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象知识的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分。
教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律
教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律
（二）、学习者分析
学生在课程的前面几章学习了原子的组成以及原子核外电子排布示意图，易于从核外电子排布的角度理解元素周期律。而对于碱金属和卤素等具体元素的学习，一方面初步形成元素及其化合物学习中的分类思想，另一方面也具备了部分元素随元素原子序数的递增而呈现的规律，易于进行知识迁移。本班学生对碱金属和卤素的学习较为扎实，并初步掌握实验探究的方法，且抽象思维能力较强，并善于观察实验现象，但具体分析、表达能力不足。
（三）、教学目标分析
1、知识与技能
（1）知道元素周期律的概念；
（2）说出元素周期律的本质；
（3）描述并运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律。
2、过程与方法
（1）通过分类、比较、归纳等方法对信息进行加工，从而得出元素化合价、原子半径等方面的变化规律；
（2）通过运用化学语言，准确描述化学知识；
（3）通过对金属性与非金属性变化规律的实验探究，进一步学习通过实验学习化学的**。
3、情感态度与价值观
利用扑克牌，明确化学学习中分类思想的重要性，并强化从生活中寻找灵感的意识；通过对元素周期律的学习，体验化学学科的规律美以及严谨态度的重要性。
三、教学准备
教具：10副扑克牌
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴、砂纸
实验试剂：镁带、铝片、无色酚酞试液
四、教学过程
1、创设情境，导入新课
教师将全班按照四人小组进行分组，每组同学发到一副扑克牌。10副牌均少同一张牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。请学生找出每副牌中缺的那张，并比赛哪一组速度最快。
[**]针对最快找出缺失张牌的组别，**“为什么能最快找出？发到的扑克和相邻组的扑克有什么不同？”
接着，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，进而有助于我们学习化学。激发起学生的学习兴趣之后，再结合我们化学学科中的上百种元素，请学生思考“元素当中是否存在规律”，自然过渡到本节课要学习的元素周期律。
2、图表结合，深入学习
[过渡]为了便于观察研究，我们将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表5—5。
教师介绍原子序数就是人们按核电荷数由小到大的顺序给元素的编号，且在数值上与这种原子的核电荷数相等。
[原子核外电子排布]请学生观察以上列表，并根据表，小组讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化，并将讨论的结果填在表5—6中：
然后请同学尝试对规律进行归纳，教师补充得到：随着原子序数的递增，原子核外电子层层数递增，电子层数相同的元素随着原子序数的递增而递增，其中第一层稳定结构时的最外层电子数为2，第二、三层稳定结构时的最外层电子数为8。
[过渡]从核外电子的.排布看，电子层数与最外层电子数的递增对原子半径会不会有影响？
[原子半径]由于相关内容较为抽象，教师以冬天穿衣服作比喻，让学生猜测原子半径的变化规律。结着请学生继续观察表5—5，分析得到原子半径随原子序数的变化规律：随着电子层数的递增，原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。教师解释电子层数相同，随着原子序数的递增，最外层电子数多的受原子核的引力较大，即约束力大，因此原子半径反而小。再由学生将所得到的规律与图5—5作比对。
[化合价]基于对原子核外电子层排布变化规律的学习，请学生观察最外层电子数分别为1和7的元素，并回顾碱金属和卤素各自元素之间化合价和金属性的变化规律。教师再引导学生结合表5—5，由碱金属和卤素进行知识迁移，对元素化合价随着元素原子序数的递增呈现的规律性变化进行归纳，并完成表5—8。
结合碱金属和卤素，先从竖列对金属元素和非金属元素的化合价变化规律进行分析，得到同一竖列的元素化合价情况相同或相似；再从横排分析，金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同，非金属元素化合价成副价递增，可显正价，且最低副价与最高正价加和为8。
3、方法转换，实验探究
[金属性与非金属性]刚刚还回顾了碱金属与卤素当中金属性与非金属性的变化，那在其他元素中是否同样存在变化的规律呢？
[过渡]在化学学习中，我们刚刚用的结合图表是一种方法，用实验来探究也是一种常用的方法。
先请学生讨论判断元素金属性强弱的方法，得到可以从它的单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；相应的，元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。接着从金属钠的金属性很强，**学生“金属镁与金属钠的金属性如何？铝和前两者相比又如何”，引导学生开始实验探究：
[假设]钠、镁、铝的金属性依次递减。
[实验1]取两个段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。
[现象]在冷水中无明显现象，在沸水中镁带表面有气泡产生，且溶液变红色。
[结论1]钠的金属性比镁强。
[实验2]取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
[现象]铝片所在试管产生气泡不如镁带所在试管多。
[结论2]镁的金属性比铝强。
[结论3]电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减。
4、巩固练习，反馈评价
通过课堂练习，让学生巩固本堂课所学的原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律，并能熟练的运用，同时也起到反馈评价的作用，以便于及时对第二课时的教学进行调整。
5、总结归纳
请学生分别对原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律进行归纳，教师指正、补充，介绍“元素周期律即是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律”，是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
五、形成性练习
一）填空题
用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；
（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是______；
（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是______。
二）选择题
1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是[ ]
A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B、元素原子的电子层数呈周期性变化
C、元素的化合价呈周期性变化
D、元素原子半径呈周期性变化
2、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是[ ]
A、Na
B、P
C、Cl
D、Ar
3、在下列元素中，原子半径最小的是 [ ]
A、N
B、F
C、Mg
D、Cl
4、原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 [ ]
A、电子层数
B、电子数
C、原子半径
D、化合价
5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 [ ]
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y
六、板书设计
元素周期律
一）元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
本质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。
二）原子核外电子层排布（随原子序数递增）
原子核外电子层层数递增
电子层数相同的元素递增
稳定结构时最外层电子数：第一层为2，第二、三层为8
三）原子半径（随原子序数递增）
原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。
四）化合价（随原子序数递增）
竖列：情况相同或相似
横排：金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同
非金属元素化合价成副价递增，可显正价，最低副价与最高正价加和为8
五）金属性与非金属性（随原子序数递增）
电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减
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